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为什么催化剂能加速反应？
1、催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生。活化能是反应开始所需的最低能量，催化剂提供了一条能量较低的替代路径。
2、催化剂与反应物形成中间复合物，这种复合物更稳定，更容易分解生成产物，从而加快反应速率。
3、催化剂可以增加反应物的有效碰撞频率，通过改变反应物的空间构型或提高其活性，使分子更容易发生碰撞。
4、催化剂通常不参与反应的最终平衡，它们在反应前后质量和化学性质不变，可以循环使用，提高反应效率。
5、催化剂的选择性可以引导反应向特定的产物方向进行，避免副反应的发生，从而提高主反应的速率和产率。
总之，催化剂通过降低活化能、形成中间复合物、增加有效碰撞频率、保持自身不变以及提高选择性等多种方式，加速化学反应的进行。
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